【題目】分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為 ．
②S+2KNO3+3C 
K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產(chǎn)物是
③3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移mol電子．
【答案】3：4；C；K2S、N2；5
【解析】解：①在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸中N元素得電子被還原，作氧化劑，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為6：8=3：4；
所以答案是：3：4；②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，則氧化劑為S、KNO3 ， 生成K2S、N2為還原產(chǎn)物，C元素的化合價升高，則還原劑為C，所以答案是：C；K2S、N2；③3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3mol×2× 
（1﹣0）=5mol；
所以答案是：5．
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（ ）
A. 60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B. 將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D. 相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（ ）
A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.KClO3在反應(yīng)中失去電子
D.反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化劑得到2 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol N
N放出941 kJ能量。下列說法正確的是
A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量
D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列有機化合物的說法正確的是（ ）
A.溴乙烷和乙烷都是飽和烴
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C.高錳酸鉀酸性溶液可以氧化苯和甲烷
D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH。
（1）能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。
A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H_______0（填“＞”或“＜”）。
（3）一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是_____________（填字母）。
A．H2的濃度減小; B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加; D．重新平衡時， 
增大;
（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A_________ C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
（5）如圖是一定的溫度和壓強下
和
反應(yīng)生成1 mol 
過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式__________________
H的數(shù)值用含字母
、Q
的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是
A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原
C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列實驗事實：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是
A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性： Cr2O72－> I2
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