Question

【題目】已知下列實驗事實：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性： Cr2O72－> I2

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數和為0，則Cr元素為+3價，正確；B、由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C、實驗②中發生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價由-1價降低為-2價，所以證明H2O2有氧化性，錯誤；D、由③中溶液變藍，生成碘單質可知，發生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，證明氧化性：Cr2O>I2，正確。