Question

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A. 該反應的平衡常數表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此時正、逆反應速率的大小：v正＜v逆

C. 若經10 min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min內平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

Answer 1

【答案】C

【解析】該反應的平衡常數表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/［c(CH3OH)］2,故A錯誤； <K，反應正向進行，v正>v逆，故B錯誤；

X=0.2，反應達到平衡c(CH3OH)=0.04 mol·L－１，故C正確；根據方程式，反應開始時，CH3OH 的濃度為0.44+0.6×2=1.64 mol·L-1，0～10min內平均反應速率v(CH3OH)= 0.16 mol·(L·min)－１，故D錯誤。