【題目】常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（ ）
A.稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3H2O
C.中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣
D.FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(反應條件未全部列出)。A、B、C、D、K為常見的單質，其中A為淡黃色固體，K為紫紅色金屬，B、C、D在常溫常壓下是氣體，C在空氣中含量最多。G為最常見的無色液體，反應③中F過量，I是常用化肥。請回答下列問題：
（1）G的電子式為______________。
（2）I的化學式為_______________。
（3）寫出反應③的離子方程式：_________________。
（4）寫出反應⑤的化學方程式：_________________。
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【題目】下列物質空間構型和中心原子雜化類型都正確的是
A. CCl4 平面四邊形 SP3 B． H2O V型 SP2
C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面體 SP
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【題目】某種工業廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是_______________。
② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯_________________色。
（2）第②步發生反應的離子方程式為__________，還原1 mol Cr2O72-離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應調至______。
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（ ）
A.蛋白質、棉花、PVC，淀粉都是混合物
B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C.鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用
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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是
A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH
)＝2c(Cl－)
B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)
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【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NA
D. 18 g D2O所含的電子數為10NA
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【題目】在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發生還原反應 ④元素Y發生還原反應
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②
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【題目】下列四組實驗中現象或結論不正確的是
序號 | 實驗現象 | 結 論 |
A | 熱水中平衡球顏色比冷水中深 | 升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動 |
B | 起始時產生氣泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱電解質 |
C | 溶液顏色由黃變橙，且30秒內不變色 | 已達滴定終點 |
D | 劃口處有藍色沉淀 | 鐵發生了析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
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