Question

按圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500 mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL pH為6的1 mol·L^－1CuSO₄溶液。通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH變為（溶液體積變化忽略不計）
  

A．4

B．3

C．2

D．1

Answer 1

C

試題分析：根據裝置圖可知，a電極和電源的負極相連，作陰極，則b電極是陽極，溶液中的OH^－放電，電極反應式是4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑。氧氣的物質的量是0.028L÷22.4L/mol＝0.00125mol，轉移電子的物質的量是0.00125mol×4＝0.005mol。B中總的方程式是2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑，則根據電子的得失守恒可知，硫酸銅是過量的。則溶液中氫離子的物質的量是0.005mol，氫離子的濃度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以pH＝2，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，貼近高考。有利于激發學生的學習興趣，調動學生的學習興趣。該題的關鍵是明確電解的工作原理，特別是是電極產物的判斷，然后借助于電子的得失守恒列式計算即可，有利于培養學生的邏輯思維能力和規范答題能力。