Question

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產生氣體的總物質的量為

A．0.1 mol

B．0.2 mol

C．0.3 mol

D．0.4 mol

Answer 1

B

試題分析：電解硫酸銅溶液的反應方程式為：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+2H₂SO₄+O₂↑從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態。但本題提示加入Cu(OH)₂后溶液恢復原來狀態，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。0.1molCu（OH）₂可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H₂O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。所以兩極分別產生0.1molH₂和0.1molO₂，因此答案為D。
點評：本題如果從加入Cu(OH)₂的量來判斷產生的氫氣和氧氣的量更簡單。