【題目】常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數值一定變小的是
A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)
C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：
（1）圖中X是_____，Ⅰ在小麥種子中主要是指_____。
（2）圖中Z是_____，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色，可使Ⅲ呈現_____色。
（3）圖中P的結構通式為___________；寫出由P形成Ⅳ的結構層次依次為________________________。
（4）鑒定Ⅳ時需使用雙縮脲試劑，應先加_____，造成堿性環境，再加_____。（填試劑名稱）
（5）分析如圖中化合物的結構，回答問題。
該化合物中④表示_______。該化合物是由_____種氨基酸通過脫水縮合方式形成的，該化合物叫____________，若完全水解成為氨基酸則需要_______個水分子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們的生活離不開鐵元素。從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化學式）。
（2）現代利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。
①已知：3FeO（s）+CO2（g）
Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1
Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1
C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。
②整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，Fe3O4（s）和CO（g）反應得到的產物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環反應的進行。下圖表示其他條件一定時，Fe3O4（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系。
i．反應Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。
ii．在低于570℃的某溫度時，發生上述反應，增加CO濃度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。
（3）①18世紀有一個名叫狄斯巴赫的德國人，他是制造和使用涂料的工人，因此對各種有顏色的物質都感興趣。他實驗合成出古老而神奇的藍色染料普魯士藍。他的合成方法如下：
復分解反應ii的化學方程式為______。
②利用普魯士藍合成原理也可以用于檢測食品中CN﹣，通過試紙變藍與否則證明食品中含有CN﹣，檢測過程方案如下：
FeSO4堿性試紙用于檢測HCN的工作原理為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；
②氧原子的個數之比為________。
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
（3）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則C的化學式為__________________(用A、B表示)，推斷中用到的原理理論是：______________________。
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【題目】中國首臺靜默移動發電站MFC30 正式問世，MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發電技術。已知甲醇制氫方式主要有以下三種：
方法Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol
方法Ⅱ甲醇氧化重整制氫: CH3OH(g)+
O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol
方法Ⅲ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
（1）已知CO 的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，請結合方法Ⅱ的熱化學方程式計算△H3=__________，該反應在_________條件(“高溫”，“低溫”或“任意溫度”下自發進行。
（2）實驗室模擬方法Ⅰ制氫，當合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖甲所示。
①溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數為______________________；
②圖中的壓強由小到大的順序是___________________，理由是_________________________________。
（3）方法Ⅲ制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應采取的措施是_____________________。恒溫恒容時，下列選項能說明該反應達到平衡狀態的是___________。
a.v正(CO)=2v逆(H2) b.體系的平均摩爾質量不再改變
c.H2的濃度保持不變 d. △H不再改變
（4）甲醇會對水質造成一定的污染，有一種電化學方法可以消除這種污染，原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請寫出Co3+去除甲醇的離子方程式______________________________。
（5）MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為_________________________________。
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【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.液氨是純凈物
B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸
C.氨易液化，因此可用來作制冷劑
D.實驗室常用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 物質的實驗式就是其分子式
B. 質譜法可以測定物質的相對分子質量
C. 從物質的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息
D. 從1H核磁共振譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型氫原子及其數目
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【題目】如圖是常見實驗儀器或裝置。請回答下列問題
（1）儀器a的名稱是__________。
（2）利用高錳酸鉀制取并收集O2應選儀器__________(填序號),發生反應的化學方程式為__________。裝入藥品后,應__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時,氣體應從D的__________端通入。
（3）用CO還原Fe2O3并檢驗生成的氣體產物,應選儀器__________(填序號);加熱前應__________,目的是__________,然后用酒精燈預熱,再對準固體加熱。處理尾氣的方法是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
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