【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是
A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質 | 將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成 |
B | 證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2 | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色 |
C | 制備氫氧化鐵膠體 | 向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色 |
D | 證明Mg(OH)2沉淀可轉化為Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對于密閉容器中進行的反應N2＋O2
2NO，下列條件能加快其反應速率的是（ ）
A. 增大體積使壓強減小 B. 壓強不變，充入氣體Ne
C. 體積不變，充入N2使壓強增大 D. 體積不變，充入He使壓強增大
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【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥，其一種合成路線如下：
（1）鹽酸米多君中含氧官能團名稱為_____________(只寫兩種)。
（2）B→C的反應類型為___________。
（3）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_______。
①含有苯環，分子中有一個手性碳原子，能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液發生顯色反應，在酸性條件下水解可生成兩種有機物。
②分子中只有5種不同化學環境的氫。
（4）E的分子式為C10H15O3N，經取代得到F。寫出E的結構簡式：_______。
（5）已知：
，請寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖______（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B. 原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液
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【題目】全礬電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋下列說法錯誤的是（ ）
A. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色
D. 充電時，反應每生成2mol H＋時電子轉移數為2mol
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【題目】（1）把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問題：
①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；
②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應為_____________________________________。
（2）請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。
①A極發生的電極反應式是________________，B極發生的電極反應式是_______________。
②設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_________________________________________________________。
③實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為______________________。
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