Question

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

	實驗目的	實驗方案
A	檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質	將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
B	證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色
C	制備氫氧化鐵膠體	向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色
D	證明Mg(OH)2沉淀可轉化為Fe(OH)3沉淀	向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A，若Na2SO3沒有氧化變質，稀硝酸具有強氧化性，會將Na2SO3氧化成Na2SO4，加入BaCl2溶液一定會產生白色BaSO4沉淀，A項錯誤；B，向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍，再加入10%H2O2溶液，溶液立即變藍色說明KI被氧化成I2，反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，根據同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物，則氧化性：H2O2I2，B項正確；C，制備Fe（OH）3膠體應向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，C項錯誤；D，NaOH溶液與MgCl2溶液反應生成Mg（OH）2沉淀后NaOH過量，過量的NaOH與FeCl3溶液形成紅褐色Fe（OH）3沉淀，不能證明發生了沉淀的轉化，D項錯誤；答案選B。