【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于
Lv的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293
【答案】D
【解析】試題分析：A.元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，A項正確；B.在元素符號的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177，B項正確；C.對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，C項正確；D.293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，D項錯誤；答案選D。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJmol-1。
已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJmol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJmol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJmol-1
（2）把2molH2和1molCO通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示。
①以下能說明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）達平衡狀態(tài)的是___________
A．密度不再變化
B．CH3CH2OH蒸汽的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．c(CO)/c(H2)不變
D．[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變
②圖中的壓強大小為： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時反應(yīng)的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
③P3和316℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)________________
（3）汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放，氣缸中生成NO的反應(yīng)為：
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0
①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是_________________
②汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是_______
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負極的電極反應(yīng)式為__________________。用該電池為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O充電，充電一段時間后（假定兩極充電前質(zhì)量相等），測得兩極質(zhì)量差為6.4g時，通過電路電子的物質(zhì)的量為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗，完成下列各小題。
（1）碎瓷片的作用是_____________。
（2）B中現(xiàn)象是________，乙烯發(fā)生_______反應(yīng)。
（3）C中現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
（4）在D處點燃時必須進行的操作是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴A 0.2 mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：
（1）烴A的分子式為_____________。
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3 mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。
a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：_______。
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 （填離子符號）。
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是 (填化學(xué)式)，元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ； 該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為 。
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為 （用離子符號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制硫酸；回答下列問題：
（1）將FeS2與稀鹽酸所對應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________；
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個；
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm，它的密度為_____________gcm-3；(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，
=1.732)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液， 反應(yīng)的離子方程式為:__________________
（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究。
步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。
步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。
試填空：
（1）X的分子式為________；X的習(xí)慣命名為 。
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效。可用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成：
下列說法不正確的是( )
A. 香芹酮的分子式為C10H14O
B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種
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