【題目】下列各組物質(zhì)中，各成分都屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.磷酸晶體和磷酸溶液
B.硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C.蔗糖晶體和熔化的蔗糖
D.熟石灰和澄清石灰水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 當(dāng)b≤
時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當(dāng)b≥
時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當(dāng)
<b<
時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol
D. 當(dāng)
<b<
時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(
-b)∶(b+a)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）
A. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
Cu2++2Cl﹣
B. 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時(shí)，溶液變紅：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D. 明礬可用于凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
(1)已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示：
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。
②M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。
③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時(shí)，不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點(diǎn)為____________。
④下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)消耗1molCO
B.反應(yīng)過(guò)程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1
C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變
D.絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表1是元素周期表的一部分：
25℃時(shí)，用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是
A. 通過(guò)分析可得表格中a <7，b=7
B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C. 由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 12.4gP4中所含共用電子對(duì)總數(shù)為0.4NA
B. 25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19gH218O2中所含電子總數(shù)為9NA
D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是（ ）
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)圖示說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 圖甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性
B. 圖乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量
C. 25℃時(shí)向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙，則a點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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