【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，各成分都屬于電解質的是（ ）
A.磷酸晶體和磷酸溶液
B.硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C.蔗糖晶體和熔化的蔗糖
D.熟石灰和澄清石灰水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表分類正確的是（ ）
選項 | 單質 | 酸 | 堿 | 膠體 |
A | 水銀 | 硝酸 | 純堿 | 蛋白質溶液 |
B | 溴水 | 磷酸 | 燒堿 | 煙 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 霧 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氫氧化銅 | 氫氧化鐵沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
（1）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，最適宜選用的物質是____（填序號，下同），加入______調節溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（2）若除去溶液中的雜質離子，調節溶液的pH范圍為：___________。
（3）由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是：__________________。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的Na2SO3溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+OH-
B. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰反應：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O
C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O
D. 向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3
H2O=Al02-+4NH4++2H2O
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【題目】在某溫度時，將n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，有關說法正確的是（ ）
A. a點Kw=1.0×10﹣14 mol 2
L﹣2
B. 水的電離程度：b＞c＞a＞d
C. b點：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. 25℃ 時NH3·H2O的電離常數為
mol
L-1（用n表示）
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【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發生可逆反應：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態的是
A. 容器中壓強不再變化 B. SO2的體積分數不再變化
C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質的濃度不再變化
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