Question

（6分）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算a =          ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N₂O₄的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

Answer 1

（1）a="0.28     " 1.8 mol / L（無單位或單位錯誤不給分）（2）A

解析