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在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s時，N₂O₄的的濃度為________mol/L，0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為________．

(3)

在80℃時該反應的平衡常數K值為________(保留2位小數)．

(4)

在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
A．	N₂O₄的轉化率越高
B．	NO₂的產量越大
C．	N₂O₄與NO₂的濃度之比越大
D．	正反應進行的程度越大

答案：1．＞;2．0.14,0.003mol/L·S;3．0.54;4．ABD;

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N₂0₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄?2NO₂，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s一40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為

0.0020

mol?L^-1?S^-1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=

1.8mol?L^-1

（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）

變淺

；
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）

：
A．增大N₂O₄的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO₂C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂0₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂0₄物質的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間/s c/mol?L^-1	0	20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內N₂O₄的平均反應速率為

0.003mol/（L?s）

．
（2）80℃時，該反應的平衡常數K=

1.8

．
（3）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時

A、B、D

．
A．N₂O₄的轉化率越高B．NO₂的產量越大
C．N₂O₄與NO₂有濃度之比越大D．正反應進行的程度越大
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施

．

A．增大N₂O₄起始濃度 B．向混合氣中通入NO₂
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N₂O₄濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源：貴州省盤縣二中2011－2012學年高二上學期半期考試化學試題 題型：022

在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s時，N₂O₄的的濃度為________mol/L，0－20 s內N₂O₄的平均反應速率為________．

(3)

在80℃時該反應的平衡常數K＝________(寫表達式)．

(4)

在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
A．	N₂O₄的轉化率越高
B．	NO₂的產量越大
C．	N₂O₄與NO₂的濃度之比越大
D．	正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）

C（mol/L）

100

C（N₂O₄）

0．20

0．10

C（NO₂）

0．00

0．12

0．22

0．24

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N₂O₄的的濃度為　　　mol/L，0-20s內N₂O₄的平均反應速率為　　　　　。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數表達式K= 　　　　　，在80℃時該反應的平衡常數K的數值為　　　。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時　　　　　　。

A、N₂O₄的轉化率越高　　　　　　　　 B、N₂O₄的體積分數越大

C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大　　　　 D、正反應進行的程度越大

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