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m g FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現沉淀時,消耗NaOH溶液40mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原,實驗過程中耗去標準狀況下的CO3.36升，得固體w g。則w的值為

A．m－0.96

B．m－1.44

C．m－1.6

D．m－2.4

向所得溶液中加入NaOH溶液，是為了中和體系中的硫酸，故體系中硫酸為0.03mol。所以生成金屬硫酸鹽的硫酸根離子為0.12-0.03=0.09mol。因原氧化物中氧原子數目與金屬硫酸鹽中硫酸根離子數目相等，故混合物中的氧原子也為0.09mol，質量為0.09*16=1.44克，所以混合物中金屬的質量w=m－1.44。
故選B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻[Cr₂O₇²^－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol　

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol　

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某1.2 mol ·L^-1 Fe₂ (SO₄)₃和2.4 mol·L^-1 CuSO₄的混合溶液100 mL，最多能溶解鐵粉的物質的量為

A．0.30 mol

B．0.36 mol

C．0.48 mol

D．0.56 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；
③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；
④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
據上述信息回答下列問題：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
         mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
（2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
（3）晶體A的化學式為        ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是        。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點對應的KSP        c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b點變到a點下列措施可行的是         。

A．加入適量CaCl2	B．加入適量BaCl2．
C．加人適量Na2SO4	D．蒸發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。工業上制取鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：

(1) 鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被。
(2) 鐵酸鈉溶解于水，立即與水發生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產生出的氧原子發揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為Fe(OH)₃膠體,使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)₃膠體微粒直徑的范圍是____________nm,實驗室制備Fe(OH)₃膠體的化學方程式為______________________________.鐵酸鈉的電離方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H₂還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅。現有8g CuO被H₂還原后，得到紅色固體6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu₂O的物質的量之比是                  ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
??（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)的氧化性強于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑。下面關于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是
A Na₂FeO₄在凈水過程中能轉變成氫氧化鐵
B Na₂FeO₄能殺菌消毒
C Na₂FeO₄能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質
D Na₂FeO₄能吸附水中的顏色和固體顆粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向200ml 0.1mol/L的FeCl₂溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為

A．1.14g

B．1.6g

C．2.82g

D．4.36g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1mol熾熱的Cu₂S通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H₂，則Cu₂S應轉化為

A．Cu和SO₂

B．Cu和S