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(10分)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：

(1) 鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被。
(2) 鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體,使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)₃膠體微粒直徑的范圍是____________nm,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)₃膠體的化學(xué)方程式為______________________________.鐵酸鈉的電離方程式是________________________。

（１０分）　
（１）　　＋６　　氧化　　（２）　１－１００
ＦｅＣｌ_３　＋３Ｈ_２Ｏ

Ｆｅ（ＯＨ）_３　＋３ＨＣｌ
Ｎａ_２ＦｅＯ_４　＝　　２Ｎａ^＋　＋ＦｅＯ_４^２－

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
⑴超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有     、     、      ，
N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?u>     ＞     ＞      。（填元素符號(hào)）
②NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：                        。
③ NH₃分子中N原子的雜化方式為：             。
④與SO₂互為等電子體的分子有                （寫一種）。
⑵氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。
②CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)           。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

m g FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí),消耗NaOH溶液40mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原,實(shí)驗(yàn)過程中耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO3.36升，得固體w g。則w的值為

A．m－0.96

B．m－1.44

C．m－1.6

D．m－2.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將3.96g組成為X₂YZ₄的鹽（不是復(fù)鹽）溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成Fe²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe²⁺完全沉淀；將沉淀過濾、洗滌并充分加熱后得到紅棕色固體4.80g；將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽（不是復(fù)鹽）13.92g。
（1）紅棕色固體的化學(xué)式為______________，含氧酸鹽的化學(xué)式為______________。
（2）組成為X₂YZ₄的鹽中是否含有鐵元素和鉀元素？通過計(jì)算說明。
（3）推斷X₂YZ₄的鹽的化學(xué)式，寫出推斷過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一定量的鐵粉和銅粉的混合物，將其平均分成四等份，分別加入同濃度不同體積的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO一種)：

編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算分析，下列推斷正確的是（    ）
A．①中溶解了5.6 g Fe              B．②中溶解了9.6 g Cu
C．硝酸的濃度為4 mol/L             D．④中V = 6720

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 ( )

A．原混合物中銅和鐵各0.075mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L^-1

C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）取一定質(zhì)量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量均記錄在下表中（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積	100mL	200mL		400mL
剩余固體質(zhì)量	17.2g	8.00g	固體恰好全部溶解	0
氣體體積	2.24L	4.48L

求：（1）計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；（2）填寫上表中的空格。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a g CuO和b g Fe2O3粉末分別溶于相同體積的足量稀鹽酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度相等（忽略溶液體積的改變）。則a與b的關(guān)系為（）

A．a(chǎn)＝2b

B．2a＝b

C．a(chǎn)＝b

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是（）

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