【題目】某溶液中含有NH
、SO
、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質生成；③有氣體產生；④溶液顏色發生變化； ⑤共發生了2個氧化還原反應。
A.①②③④ B.②③④
C.①③⑤ D.②④⑤
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2） 銀電極為電池的 極，發生的電極反應式為 ；X電極上發生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）
（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。
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【題目】以鈦白副產品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產工藝成本且產品質量好。該制備工藝如下：
回答下列問題：
(1)寫出該生產工藝中得到的副產品的一種用途：________________________。
(2)反應①的離子方程式為___________________________。
(3)反應③的化學方程式為2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，則流程中第一次加固體KOH的作用是______________________。第二次加固體KOH的作用是________________________。
(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO
＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。則在洗滌干燥時，洗滌劑最好選用________(填序號)。
a．H2O b．CH3COOK、異丙醇
c．NH4Cl、異丙醇 d．Fe(NO3)3、異丙醇
(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃，反應液的pH應控制在________附近；反應液溫度高于40 ℃時，鐵黃的產量下降的原因可能是
________________________。
(6)用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式：_______________________________。
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【題目】下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是 ( )
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+
C. MnO4-、K+、I-、H+
D. OH-、Cl-、Na+、CO32-
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【題目】下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（ ）
A.綠礬﹣FeSO47H2O
B.芒硝﹣Na2SO410H2O
C.明礬﹣Al2（SO4）312H2O
D.膽礬﹣CuSO45H2O
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【題目】在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl﹣、Br﹣、I﹣中的一種，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時，溶液變成橙色，再加入乙溶液時，溶液顏色沒有明顯變化，則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為（ ）
A.Cl﹣、Br﹣、I﹣
B.Br﹣、I﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、I﹣
D.Cl﹣、I﹣、Br﹣
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【題目】某液態烴的分子式為CmHn，相對分子質量為H2的39倍。它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色。在催化劑存在時，7.8 g該烴能與0.3 mol H2發生加成反應生成相應的飽和烴CmHp。則
(1)m、n、p的值分別是m＝________，n＝________，p＝________。
(2)CmHp的結構簡式是__________________。
(3)CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是___________________，
該反應屬于________反應，有機產物的名稱是________。
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【題目】核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象，而質子數和中子數均為偶數的原子不產生核核磁共振，下列原子組一定能產生NMR現象的是（ ）
A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C
C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl
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【題目】下列敘述正確的是
A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原
C．由同種分子構成的物質一定是純凈物
D．電離時能生成H+的化合物一定是酸
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