【題目】下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是 ( )
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+
C. MnO4-、K+、I-、H+
D. OH-、Cl-、Na+、CO32-
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是( )
A．X、Y、Z、N四種元素的離子半徑：Y>Z>N>X
B．M、N兩種元素形成的化合物，其原子最外層都達到8電子穩定結構
C．X與M兩種元素組成的化合物能與強堿反應，但不能與任何酸反應
D．工業上常用電解Z和N形成的熔融態化合物制取Z的單質
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【題目】下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A. CaO+H2O=Ca(OH)2
B. NaH+H2O=NaOH+H2↑
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑
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【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質中最好選用 ( )
A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液
C．氯水 D．HNO3溶液
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【題目】（一）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：
（1）標出各儀器連接的順序 ，量筒在實驗中的作用是
（2）有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為1.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量是 。（假設在標準狀況下測定）
（二）為探究碳酸氫鈉的熱穩定性，并驗證其產物與過氧化鈉的反應，按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。
（1）寫出A中發生反應的化學方程式為____________________
（2）B中濃硫酸的作用是____________________
（3）C中發生反應的化學方程式為___________________，每反應1molNa2O2轉移________mol電子
（4）E中收集的氣體是__________________
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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（ ）
A.維生素C
B.還原鐵粉
C.亞硫酸鈉
D.生石灰
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【題目】某溶液中含有NH
、SO
、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質生成；③有氣體產生；④溶液顏色發生變化； ⑤共發生了2個氧化還原反應。
A.①②③④ B.②③④
C.①③⑤ D.②④⑤
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
（1）雙氧水的電子式為 ；Ⅰ中發生反應的還原劑是 （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________。
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：__________________________________；
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規律分析，其原因是__________________________________。
（4）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量 （填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）
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【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關說法中正確的是
① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③ a、g兩種元素的氫化物的穩定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強
⑤九種元素中d元素的單質還原性最強
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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