下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是
| 選項 | X | Y |
| A | MgSO4 | CuSO4 |
| B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D | CuSO4 | AgNO3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成下圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）
| 編號 | X | Y | Z |
| A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
| B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
| C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
| D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
| A．圖Ⅰ中a為純銅 |
| B．圖Ⅰ中SO42—向b極移動 |
| C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極 |
| D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4+ 2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
| A．PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極。 |
B．負極的電極反應式為：Pb + SO – 2e – = PbSO4 |
| C．放電時，PbO2得電子，被氧化 |
| D．電池放電時，溶液酸性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：
2CH3OH+3O2+4OH- 
2CO32-+6H2O，有關說法正確的是
| A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極 |
| B．放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O |
| C．標況下，通入11．2LO2完全反應有1mol電子轉移 |
| D．充電時電解質溶液的pH逐漸減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環系統實現光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2 和Fe3+ 等可循環使用。下列說法正確的是
| A．電極M為光電池的正極 |
| B．d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ |
C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3++ 2I- 2Fe2+ + I2 |
D．若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環系統中溶液的流量為 L·mol -1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
| A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni |
| B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 |
| C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是
| A．該裝置將化學能轉化為電能 |
| B．電子移動方向是由a極到b極 |
| C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 |
| D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一種光化學電池的結構如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，
，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態。下列說法正確的是
| A．光照時，電流由Y流向X |
| B．光照時，Pt電極發生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2 |
| C．光照時，Cl－向Ag電極移動 |
D．光照時，電池總反應為 |
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