Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：
PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ 2PbSO₄+ 2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（   ）

A．PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極。

B．負極的電極反應式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4

C．放電時，PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

B

解析試題分析：由該鉛蓄電池的反應原理可知：A．bO₂放電時是電池的正極，充電時是電池的陽極。錯誤。B．Pb放電時是電池的負極，充電時是電池的陰極。負極的電極反應式為：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄．正確。C．放電時，PbO₂得電子，發生反應：PbO₂+ SO– 2e ^– +4H⁺= PbSO₄+2H₂O．得到電子，被還原。錯誤。D．電池放電時，由于不斷消耗溶液中的硫酸，所以溶液酸性減弱。錯誤。
考點：考查鉛蓄電池在放電與充電時的電極的連接及電極反應、溶液的酸堿性的知識。