【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 (選填 “甲”或 “乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。
【問題討論】
a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：
無色油狀液體、 、 ；
b．試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是 （填編號）。
A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 。
d．生成乙酸乙酯的化學反應方程式 。
e．乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì)，寫出該反應的化學反應方程式 。
【答案】乙（1分） 防止倒吸（1分）
a．不溶于水、有水果香味或密度比水�。ㄖ灰衅渲袃牲c得2分）
b．ABC （1分）
c．分液（1分）
d．CH3COOH+ C2H5OH
CH3COO C2H5+ H2O （2分）
e．2C2H5OH + O2
2CH3CHO+2 H2O （2分）
【解析】
試題分析：酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用。
a．試管②中液體分為兩層，無色油狀液體在上層，且有水果香味，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、不溶于水、密度比水小、有水果香味等。
b．碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇，能跟乙酸反應中和乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出，故選ABC。
c．乙酸乙酯為無色不溶于水的油狀液體，故采用分液的方式分離。
d．生成乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
e．乙醇在銅或銀作催化劑時，被氧化為乙醛。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則下列說法正確的是( )
A | B | C | D | |
堿性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（下圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙D寫出下列物質(zhì)的化學式：F G
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①金屬A和水
②物質(zhì)B和氣體乙
③物質(zhì)E和氣體乙
④實驗室制備氣體乙
⑤固體G與CO2
（3）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應
C．增大壓強，W(g)質(zhì)量分數(shù)增加
D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A~G各物質(zhì)間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是
A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
B．反應②的離子方程式為
C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉(zhuǎn)移1mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素，金屬性或非金屬性強弱比較正確的是
A. 金屬性：Na＞K B. 非金屬性:O＞S C. 金屬性：Mg＜Al D. 非金屬性：F＜Cl
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【題目】反應3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5 mol，則此反應的平均速率v為
A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1
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【題目】荊門天茂實業(yè)集團為新能源領域的先行者，在中南地區(qū)擁有最大的甲醇裝置并已建成年產(chǎn)50萬噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，涉及如下反應。
甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.1kJmol-1
二甲醚合成反應：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJmol-1
（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJmol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學方程式表示） 、 、2Al(OH)3 
Al2O3 +3H2O。
（2）一定溫度時，反應（i）的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反應（i）達平衡狀態(tài)時，甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
（3）二甲醚合成反應過程中兩反應能量變化如圖所示：
①反應速率較大的是__________（填序號 “ ii”、“ iii”），說明原因 。
②若在容器中加入催化劑，則E2 - E1將__________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） 
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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