Question

【題目】t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，推出此反應(yīng)是2Z(g)＋2W(g) X(g)＋2Y(g)，A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，但題目中沒(méi)有說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因此無(wú)法判斷，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)M=m/n，因?yàn)榻M分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說(shuō)明n增大，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故正確；C、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，增大X的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。