Question

在飽和Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳會有晶體析出,在飽和NaCl溶液中通入CO₂則不發生化學反應。若在飽和NaCl溶液中通入氨氣后,再通入CO₂則會有晶體析出,簡述其原因并寫出相應的化學方程式。

Answer 1

飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂時，所發生的化學反應是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O====
2NaHCO₃；在飽和NaCl溶液中通入足量氨氣以后再通入CO₂時，則發生以下反應：
NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl====NH₄Cl+NaHCO₃↓
其中NaHCO₃溶解度最小，故有NaHCO₃的晶體析出。

在Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂時，由于Na₂CO₃易溶于水，且發生反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O
====2NaHCO₃，而生成的NaHCO₃溶解度小，所以隨著CO₂氣體的通入，會有NaHCO₃晶體析出。
氯化鈉是強酸鹽，CO₂是弱酸的酸酐，根據復分解反應規律，CO₂不能與NaCl溶液反應。通入足量氨氣的飽和NaCl溶液中再通入CO₂時，CO₂跟氨水反應生成NH₄HCO₃，當溶液中Na⁺、Cl^-、、等離子濃度都較大時，首先是微溶于水的NaHCO₃析出。