【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（ ）
A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B.反應的氧化產物Mn2+
C.當反應產生標準狀況下2.24L O2 時，反應轉移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是X河流經某工業城市Y,其中a處在上游,d處在下游。 根據2013年市環保局監測站對X河水質檢測結果繪制的簡圖如圖2所示。請據圖示回答下列問題:
（1）造成X河水質污染的主要污染源最可能分布在( )
A.ab段
B.bc段
C.cd段
D.bd段
（2）列舉造成X河污染的三種可能的污染源。
（3）若對c處水樣進行檢測,發現其中含有Cu2+等重金屬離子。若要把銅離子變為單質銅回收,請回答兩種回收的方法: 方法Ⅰ:
方法Ⅱ:
（4）d處的污染程度明顯降低,請從物理學、化學、生物學三方面簡單說明其原因。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中,反應速率增大是由催化劑引起的是
A.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
B.鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快
C.固態FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產生沉淀
D.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2﹣+H++H2O 
Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
則下列關于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）
A.均為強電解質
B.均為弱電解質
C.均為離子化合物
D.均為共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.物質發生化學反應都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C.在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
D.需要加熱的化學反應一定是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列性質的比較正確的是
A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 穩定性：SiH4>PH3 D. 原子半徑：N>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下： 
（1）物質X可以循環利用，該物質是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有、、、玻璃棒、石棉網、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
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