Question

黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式        。K₄[Fe（CN）₆]  中Fe²⁺與CN^－之間的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的雜化方式為    ；1molCN^－中含有π鍵的數目為     。
（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結構如下圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為       。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為        。

Answer 1

（12分） 
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ （2分）     配位鍵（2分）
（2）sp雜化（2分）    2N_A個（2分）
（3）2：3（2分）
(4) K₄Fe(CN)₆ + 6H₂SO₄ + 6H₂O2K₂SO₄ + FeSO₄+3(NH₄)₂ SO₄+6CO↑（2分）

（1）鐵是26號元素核外電子的排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，K₄[Fe（CN）₆]是配合物，Fe²⁺是中心原子，CN^－是配位原子Fe²⁺與CN^－之間的作用力是配位鍵。
（2）CN^－中含有碳氮三鍵，是直線型，碳原子的雜化方式為sp雜化。一個CN^－中含有兩個π鍵，所以1molCN^－中含有π鍵的數目是2N_A個。
（3）根據晶胞的結構可以確定鉀金屬中鉀原子的配位數為8，鐵原子的配位數為12，所以配位數之比為2：3。
（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應所以反應前后各元素的化合價均不發(fā)生變化，與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物常見的是一氧化碳，所以反應的化學方程式為
K₄Fe(CN)₆ + 6H₂SO₄ + 6H₂O2K₂SO₄ + FeSO₄+3(NH₄)₂ SO₄+6CO↑