Question

25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表： 物質(zhì) AgCl AgI Ag2S 顏色 白 黃 黑 Ksp（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列敘述中不正確的是（　　）

A、溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B、若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C、25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

D、25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的c（Ag⁺）相同

Answer 1

分析：A．對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀；
B．根據(jù)溶度積判斷是否有沉淀生成；
C．溶度積只受溫度的影響；
D．根據(jù)溶度積計(jì)算Ag⁺的濃度．

解答：解：A．對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正確；
B．Ag₂S溶度積較小，加入Na₂S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；
C．溶度積只受溫度的影響，所以25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同，故C正確；
D．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶解度不同，因?yàn)镃l^-的濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的影響因素及溶度積常數(shù)的應(yīng)用．