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常溫下，取一定量金黃色的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行離子交換反應：Pb²⁺ (aq)+2R-H(s)=R₂Pb(s)+2H⁺(aq)。用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有關說法不正確的是

[ ]

A．常溫下，0.0025mol·L^－1 NaOH溶液的pH=11.4
B．PbI₂飽和溶液接近無色
C．溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示
D．利用本次實驗所測定的數據，可確定常溫下PbI₂的Ksp的數值為4×10^－9

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式

Fe（OH）₃+

ClO^-+

4OH^-

FeO₄^2-+

Cl^-+

5H₂O

（2）某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a

＞

0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為

Fe（OH）₃

（填化學式）
③加入的過量試劑X為

Ba（OH）₂

（填化學式）
④加入過量HCl的作用為

使Mg（OH）₂全部溶解轉化為MgCl₂；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg²⁺水解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式
Fe（OH）₃+ClO^-+=FeO₄^2-+Cl^-+
（2）某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：
離子 SO₄^2- Mg²⁺ Fe³⁺ Na⁺ Cl^-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為（填化學式）
③加入的過量試劑X為（填化學式）
④加入過量HCl的作用為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點。

(1)在處理水的過程中，Na₂FeO₄起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應用了Na₂FeO₄的哪些性質：__________________________________________________________________________

(2) 某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H^＋和OH^－未列出)：

離子	SO	Mg²^＋	Fe³^＋	Na^＋	Cl^－
濃度(mol/L)	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂·7H₂O，過程如下：

K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－38；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.0×10^－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

② 沉淀A的組成為________(填化學式)；在調節溶液pH時，理論上應調節的pH的范圍是________。

③ 加入的過量試劑X為____________________(填化學式)。

④ 加入過量HCl的作用為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為______ （填化學式）
③加入的過量試劑X為______ （填化學式）
④加入過量HCl的作用為______．

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