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目前高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點。

(1)在處理水的過程中，Na₂FeO₄起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應用了Na₂FeO₄的哪些性質：__________________________________________________________________________

(2) 某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H^＋和OH^－未列出)：

離子	SO	Mg²^＋	Fe³^＋	Na^＋	Cl^－
濃度(mol/L)	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂·7H₂O，過程如下：

K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－38；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.0×10^－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

② 沉淀A的組成為________(填化學式)；在調節溶液pH時，理論上應調節的pH的范圍是________。

③ 加入的過量試劑X為____________________(填化學式)。

④ 加入過量HCl的作用為_________________________________________________。

(1) Na₂FeO₄有強氧化性可殺菌、消毒；還原生成Fe³⁺，其水解產物Fe(OH)₃膠體可吸附水中懸浮物一起沉降，起凈水的作用。

(2) ① >　

② Fe(OH)₃　3≤pH<9　

③ Ba(OH)₂　

④ 使Mg(OH)₂全部溶解轉化為MgCl₂；在加熱濃縮濾液C時，抑制Mg²^＋水解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式

Fe（OH）₃+

ClO^-+

4OH^-

FeO₄^2-+

Cl^-+

5H₂O

（2）某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a

＞

0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為

Fe（OH）₃

（填化學式）
③加入的過量試劑X為

Ba（OH）₂

（填化學式）
④加入過量HCl的作用為

使Mg（OH）₂全部溶解轉化為MgCl₂；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg²⁺水解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式
Fe（OH）₃+ClO^-+=FeO₄^2-+Cl^-+
（2）某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：
離子 SO₄^2- Mg²⁺ Fe³⁺ Na⁺ Cl^-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為（填化學式）
③加入的過量試劑X為（填化學式）
④加入過量HCl的作用為．

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：填空題

目前高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點。
(1) 將Fe(OH)₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式

(2) 用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na₂FeO₄，則電解過程中陽極的反應式為______________________
(3) 某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H⁺和OH^-未列出）：

常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂·7H₂O，過程如下

注：離子的濃度小于，可認為該離子不存在；

；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的組成為_______ (填化學式)；在調節溶液PH時，理論上應調節的pH的范圍是_____________________
③加入的過量試劑X為_______ (填化學式）。
④加入過量HCl的作用為______________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為______ （填化學式）
③加入的過量試劑X為______ （填化學式）
④加入過量HCl的作用為______．

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