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【題目】下列敘述中正確的是（）
A.某ⅡA族元素的原子序數為a，則原子序數為a+1的元素一定是ⅢA族元素
B.除短周期外，其他周期均有32種元素
C.原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

【答案】C
【解析】解：A．短周期時，ⅡA族元素的原子序數為a，則ⅢA族元素的原子序數為a+1，故A錯誤； B．第四、五周期有18種元素，第六周期有32種元素，故B錯誤；
C．He及ⅡA族元素、某些過渡元素的原子最外層有2個電子，He為非金屬，則原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素，故C正確；
D．堿金屬元素是指ⅠA族中除H外的所有元素，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，A，B，C，D，E是單質，G，H，I，F是B，C，D，E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：

⑴①中反應的化學方程式為______________；

⑵化合物I的電子式為_______，它的空間結構是______；

⑶C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為____________________；

⑷E在I中燃燒觀察到的現象是_____________________。

⑸1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置	現象
	電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變為綠色

（1）甲認為電解過程中陽極產生的是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式：。

（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ [CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因：。

（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。

裝置	現象
	電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色

丙通過對現象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是，否定乙的依據是。

（4）丙繼續查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為：電解過程中，產生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

丙進行如下實驗：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。

① a的目的是。

② 寫出b中生成[CuCl2]＿的離子方程式：。

③ 補充c中必要的操作及現象：。

丙據此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]＿是導致溶液變綠的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上。
A．過濾法 B．分液法
C．蒸餾法 D．結晶法
①分離水和豆油的混合物；
②從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
③分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
④分離四氯化碳（沸點為76．75 ℃）和甲苯（沸點為110．6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。