【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A、B 處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數比次外層電子層多 3 個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物質的電子式是________
（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____（用元素符號填寫）
（3）E 的單質加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是___________
（4）E 的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是 TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為____________
【答案】 第三周期第 IIA 族 
O＜N＜Al＜Mg＜Na 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 4Al + 3C +3TiO2
2Al2O3 +3TiC
【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是氧化鈉，乙是過氧化鈉，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個且位于第二周期，A元素的第二電子層為5個電子第一電子層為2個電子，則A是N元素，D位于第三周期且原子序數大于鈉而小于鋁，則D是Mg元素，E周期序數等于E原子最外層電子數，且原子序數比鎂大，則E是第三周期，第ⅢA族元素，即為Al元素。
(1)D為鎂元素，在周期表的第三周期第ⅡA族，乙物質為過氧化鈉，它的電子式是
，故答案為：第三周期第ⅡA族；；
(2)原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑從小到大順序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(4)鋁、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應的化學方程式為4Al+3C+3TiO2
2Al2O3+3TiC，故答案為：4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC。
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優秀生應用題卡口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中氧化還原反應的離子方程式為__________，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是______。
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式__________。
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________（寫名稱）。
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是__________。
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于生物體內化合物的描述，錯誤的是
A. 中心體和核糖體無膜結構，但含有N元素
B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的
C. 淀粉和糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同
D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是( )
A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕
B. 正極為C，發生的反應為氧化反應
C. 在酸性條件下發生的是吸氧腐蝕
D. 正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法中正確的是 （ ）
A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
B. 在汽車排氣管上加裝尾氣“催化轉化器”可以有效減少有害氣體的排放
C. 氣象環境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
D. 為防止食品氧化變質，食品袋中放有硅膠包
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是( )
A. 用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑 B. 純堿去油污
C. 常溫下，用鐵罐儲存濃硝酸 D. 明礬凈化水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_______________________；
（2）檢驗SO42﹣是否除盡的操作方法是_____________；
（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的___________、_____________；（填化學式，下同），寫出相應的化學方程式：_____________；_____________；
（4）若先加入HCl再進行操作⑤將對實驗結果產生影響，其原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2
Si(粗) 
SiHCl3
Si(純)下列說法正確的是 ( )
A．步驟①的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol 電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物
D．SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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