【題目】下列關于生物體內化合物的描述，錯誤的是
A. 中心體和核糖體無膜結構，但含有N元素
B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的
C. 淀粉和糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同
D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO
D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是
A. 1 molH2所含氫氣分子數為7
B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol
C. 在標準狀況下，0.5
個Cl2所占的體積約是11.2L
D. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一會兒加熱銅絲。
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）金屬鈉的變化現象____________。
（2）U形管中溶液的顏色____________，說明有______生成。
（3）銅絲的變化現象______，說明有_____生成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是
A. B電極發生還原反應
B. A電極上發生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子
D. 電子從B電極經過外電路流向A電極，再經過電解質流回B電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A、B 處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數比次外層電子層多 3 個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物質的電子式是________
（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____（用元素符號填寫）
（3）E 的單質加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是___________
（4）E 的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是 TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。
(1)工業制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。
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