【題目】LED（Light Emitting Diode），發光二極管，是一種能夠將電能轉化為可見光的固態的半導體器件，它可以直接把電能轉化為光能。下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是
A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
B．銅片上發生的反應為：2H＋+2e―＝H2↑
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③40 min時，平衡常數K=________。
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是___(填序號)。
a．c(Na+)+c(H+)>c(
)+c(
)+c(OH)
b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L
c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優點，是我國一項擁有自主知識產權的世界首創技術，制備過程如下：
反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________，已知該反應在較低溫條件下能自發進行，則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。
①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________。
a. CO 的質量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化
c.單位時間內生成 CO 和 NO 的物質的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化
②10min 內該反應的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學平衡常數 K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。
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【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純，選①和②
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【題目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的XO4－離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是 ( )
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、 醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的 實驗裝置如下圖所示：
實驗步驟：
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，
緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3 溶液；
步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量 的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應約 3h，冷卻 至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置 B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）寫出步驟 2 中發生反應的化學方程式____________。
（4）步驟 3 中在真空容器中蒸發濃縮的原因是是防止溫度過高使產物分解，也防止____________。
（5）為了測定產品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入過量碘完全反應后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過 濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈____________。
②則所制得的產品的純度為____________。
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【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是
錐形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸餾水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反應溫度 | 渾濁出現時間/s | 備注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒開始渾濁不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢
B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)
C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
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【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族
D.第三周期ⅤA族
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