下列有關說法不正確的是
| A．明礬凈化水是因為明礬的水解產物有吸附作用 |
| B．FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發生了置換反應 |
| C．氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 |
| D．氯堿工業中，NaOH是在陰極室中產生的 |
B
解析試題分析：十二水合硫酸鋁鉀俗稱為明礬，屬于強酸弱堿鹽，所含鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子直徑介于1～100nm之間，因而具有很大的表面積、很強的吸附性，因此明礬能凈水，故A錯誤；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，由于生成物都是化合物，則該反應不屬于置換反應，故B錯誤；氨氧化法制硝酸包括如下三個主要反應：氨與氧氣反應生成一氧化氮和水、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，故C正確；用惰性電解飽和食鹽水時，溶質和溶劑電離出的陽離子都移向陰極，但鈉離子的氧化性比氫離子弱，則陰極反應式為2H++2e¯=H2↑或2H2O+2e¯=H2↑+2OH¯，陰極產生的氫氧根與鈉結合為氫氧化鈉，故D正確。
考點：考查元素化合物的主要性質，涉及鋁鹽的水解、膠體的用途、鐵鹽的氧化性、工業上制硝酸和氯堿工業的反應原理等。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是（ ）
| | 操作 | 現象 | 結論 |
| A． | 用食醋浸泡水垢。［水垢成分: CaCO 3與Mg(OH)2］ | 水垢溶解，有無色氣泡 | 堿性：CH3COONa＞Na2CO3 |
| B． | 濃硫酸與氯化鈉固體微熱 | 產生刺激性氣味氣體 | 酸性：H2SO4＞HCl |
| C． | 向FeCl2溶液中通入過量Cl2 | 溶液由淺綠色變成黃色 | 還原性： ＞ |
| D． | 向盛有1mL 0.1mol/LNaCl 溶液的試管中滴加2~4滴 0.1mol/LAgNO3溶液，后繼續 滴加1mL 0.1mol/LKI溶液。 | 先出現白色沉淀，后變 成黃色沉淀 | 溶解度：AgI＞AgCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙、丁4種物質均為只含有兩種元素的化合物，其分于中均含有18個電子，下列說法中正確的是
| A．若氣體甲的水溶液在常溫下的PH<7，則甲一定為HCl |
| B．若乙的摩爾質量與O2相同，則乙一定為N2H4 |
| C．若3.0g的丙的物質的量為0.lmol，則丙一定為甲烷的同系物 |
| D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是（ ）
①HCl氣體可被濃硫酸干燥，HI氣體也可被濃硫酸干燥，
②過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考慮溶解)
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
④Al(OH)3．Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解
⑤37℃時，Fe3+．Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時，MnO2．過氧化氫酶也能催化H2O2的分解
| A．④ | B．②③ | C．④⑤ | D．①②④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
類比推理是重要的學科思想，下列根據已知進行推理正確的是
| 選項 | 已知 | 類比推理 |
| A | Na與O2共熱生成Na2O2 | H2與O2共熱生成H2O2 |
| B | S、Se屬于VIA族元素 | Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3 |
| C | 常溫下，濃硝酸使鐵鈍化 | 濃硝酸與銅不反應 |
| D | NaOH溶液能溶解Al(OH)3 | 過量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
| A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
| C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 N2O4的△H<0 |
| D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀變為黃色 | 溶度積：AgI比AgCl更小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體 |
B．CO2溶于水中，只存在平衡：CO2+H2O H2CO3 |
| C．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕 |
| D．實驗室可用濃H2SO4制備HCl，這是因為H2SO4的酸性比HCl強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片，加熱并充分反應。下列有關說法正確的是
| A．充分反應后轉移1.8mol電子 | B．H2SO4只作氧化劑 |
| C．若不加熱應生成H2 | D．消耗的銅的質量一定少于57.6g |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：
回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。
①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。
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