Question

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

　請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項中選擇，填編號)。

A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

(2)加入試劑①和②后發生反應的離子反應方程式為：                               
(3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁－b₂="0.3" g，則接下來還應進行的操作是____________。
(4) 若坩堝質量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是： 。
(5) 有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是：
                                                 (用化學方程式表示)

Answer 1

(共14分，每空2分)　　
(1)250mL容量瓶、膠頭滴管；       D　　
(2)　2Fe^2＋ +  Cl₂  =" " 3Fe^3＋  + 2Cl^－    ，Fe^3＋ +3 NH₃·H₂O = Fe (OH)₃↓+ 3NH+4
(3)再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至連續兩次質量差不超過0.1g為止。　　
(4)
(5) 4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃

略