Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L—1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L—1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

C

反應達平衡時，X的轉化率為0.05÷0.1＝0.5，即50％，選項A正確;根據表中數據可知，平衡時X的濃度減少0.05mol/L，Y的濃度減少0.15mol/L，而Z的濃度增加0.1mol/L，所以根據物質的變化量之比是相應的化學計量數之比可知，該反應的方程式是X(g) + 3Y(g)2Z(g)�；瘜W常數是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應的方程式可知，該反應的平衡常數是，所以選項B正確；正反應是體積減小的，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，但平衡常數是不變的，即選項C不正確；平衡常數與溫度有關系，所以選項D正確，因此答案選C。