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對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂ (g)+ O₂(g)

2SO₃(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A．增大SO₂的轉(zhuǎn)化率K值一定增大	B．減小壓強(qiáng)K值減小
C．升高溫度K值增大	D．K值越大SO₂轉(zhuǎn)化率越大

考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷。化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)A、B都是錯(cuò)誤的；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)是減小的，選項(xiàng)C不正確；化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此選項(xiàng)D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN₂，同時(shí)消耗3molH₂	B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等	D．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）

PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡    移動(dòng)。（填“正向、不、逆向或無(wú)法確定是否）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)

D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^—1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^—1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X + 3 Y

2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q₁與Q₂的和是
③．畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線(xiàn)，
要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(xiàn)(標(biāo)出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚反應(yīng)為：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有T₁℃的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是；若未達(dá)到，反應(yīng)向進(jìn)行。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（2）已知T₂>T₁，則該反應(yīng)T₂℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO₂的轉(zhuǎn)化率α應(yīng)為（列出與α有關(guān)的計(jì)算公式即可）

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