【題目】某液態烴和溴水發生加成反應生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，則該烴是（ ）
A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯
C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①可以與氫氣發生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應； ④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應．
A．①④ B．只有⑥
C．只有⑤ D．④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發生如下反應：3A（g）+B（g） 
xC（g）+2D（g），4min時測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min），列式計算：
（1）x=__________；
（2）B在這4min內的平均反應速率__________；
（3）此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCI溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）
A．I為負極，其電極反應式為Ag十Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C．每轉移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O
D．開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(L
s)
B. 從開始到平衡B的轉化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數表達式
D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
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【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A．煤的氣化與液化
B．液體燃料呈霧狀噴出
C．通入大量的空氣
D．將煤塊粉碎
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