(1)
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的
(2)在一定條件下，將2 mol N2與5 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖所示：
①求5 min內的平均反應速率v(NH3)________；
②達到平衡時NH3的體積分數為________．
(3)近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A上發生的電極反應式是________．
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH=________。
(2)工業上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為
①增大壓強②增大反應物的濃度③使用催化劑④降低溫度
(3)當化學反應N2(g)+2H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應速率與反應時間的關系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________________。當溫度為T ℃時，將
(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：
負極：____________________________________________________________；
正極：____________________________________________________________。
②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了
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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題
汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時刻達到平衡狀態，此時n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡總體積的1/4。
①則該反應的平衡常數K=_______ ____。(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是____ _____
A．v生成(CO2)=v消耗(CO) B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
③在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
(3)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是___________
A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
①寫出此變化中的總化學反應方程式：________________________________________。
②有人提出，可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2009—2010學年廣州市七區聯考高二化學下學期期末監測 題型：計算題
(8分)利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g) " △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g
)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H= kJ／mol
(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的影響．實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質的量)
①圖像中T1和T2的關系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算該條件下的平衡常數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)
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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省懷寧中學高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（14分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
(1) 已知： N2(g) + O2(g) 
2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH?483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2) 如果工業上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
(3) 合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
(4) 可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5) 假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的
，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
(1) 已知： N2(g)
+ O2(g) 
2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g)
+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH−905kJ/mol
2H2(g)
+ O2(g) 2H2O(g) ΔH−483.6kJ/mol
則N2(g)
+ 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH ________________。
(2) 如果工業上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
(3) 合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
(4) 可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5) 假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的
，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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