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(8分)利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影響．實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質的量)
①圖像中T₁和T₂的關系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算該條件下的平衡常數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

（8分）
（1）－905 （2分）
（2）①高于（1分） ②b （1分）
（3）0.4（L²/mol²）（過程和結果全對得4分，不寫單位不扣分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?揭陽一模）化學與科學、技術、社會和環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）

A．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ?mol^-1、1366.8 kJ?mol^-1，利用甲烷更“低碳”

B．常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

C．氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高

D．合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱

kJ．mol^-1
II（I）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

（填序號）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：

．
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中

與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應速率為

③若提高N₂的轉化率可采取的措施有

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 B．分離出NH3
C．升高溫度 D．充入He氣使壓強增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。

已知：① Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g) △H₂=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol^-1

（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂+3H₂ 2NH₃ △H =-92.4 kJ/mol,開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應前壓強為P₀,反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P₀與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）_____________

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min時，以C(N₂)變化表示的平均反應速率為___________

③若提高N₂的轉化率可采取的措施有_______________

A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂

B．分離出NH₃

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C時,BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中c(CO₃^2-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是________mol /L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。

I．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g) △H₁=a kJ·mol^-1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) △H₂=b kJ·mol^-1

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=c kJ·mol^-1

則C的燃燒熱________kJ·mol^-1

II．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____(填序號)。

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)

C．2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g) D．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)

若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：___________。

（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中。反應前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示。

請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）________。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min時，以c(N₂)變化表示的平均反應速率為________。

③若提高N₂的轉化率可采取的措施有________。

A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂

B．分離出NH₃

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(CO₃^2-)=0.2mol·L^-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是________mol • L^－¹。

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