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短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；乙原子的M層電子數為(a – b – 1)，L層電子數為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是
①與水反應 ②與硫酸反應 ③與氫氧化鈉溶液反應 ④與氯氣反應

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

由乙原子L層電子數為(a + b)，則(a + b)=8，即可得甲原子核外電子排布為2，6結構，所以甲原子為O原子，從而可得乙原子為AL原子，甲、乙兩元素形成的化合物為AL₂O₃，氧化鋁為典型的兩性氧化物，所以，可與硫酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳原子的最外電子層的各軌道中，基態時電子通常排布方式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是

A．a是一種活潑的非金屬元素	B．b的氫化物很穩定
C．c的最高價氧化物的水化物是一種強酸	D．b的最高化合價為＋7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水。
回答下列問題：
（1）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個“晶胞結構”示意圖。

下列說法正確的是________。

A．與W⁺距離相等且最近的Z^—共有8個

B．與W⁺距離相等且最近的Z^—構成的多面體是八面體

C．與W⁺距離相等且最近的W⁺有8個

D．一個WZ晶胞中含有4個W⁺和4個Z^—

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一

種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和。現代物質結構理論證實，原子

的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫做原子。
(2)寫出下列基態原子的簡化電子排布式：
①₁₄Si　　　　　　；②₂₆Fe 。
(3)按所示格式填寫下表中的空格：

原子序數	原子的價電子排布式	周期	族
17		第三
	3d⁵4s¹		ⅥB

(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol^－¹，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^－¹，計算說明N₂中的
      鍵更穩定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(6)根據價層電子對互斥理論判斷：
①NH₃分子中，中心原子上的σ鍵電子對數為       ，孤電子對數為      ，價層電子對數為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構型為           ，分子的立體構型為

。
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為

雜化，分子的立體構型為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．原子核外每一能層最多可容納的電子數2n²(n為能層序數)

B．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大

C．各能級包含的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空1分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數等于p電子數，等于電子層數。

（1）B元素在周期表中的位置是___區  ，寫出A離子的電子排布式
（2）寫出C單質與水反應的離子方程式   ________
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結論的一個實驗事實

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C
性質結構信息	單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與D的陽離子電子數相同。	單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料。	最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物D。

（1）寫出B在元素周期表的位置__________。
（2）C的氣態氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10 g氫氣，則該

金屬的相對原子質量是多少？寫出該金屬元素的名稱。

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同步練習冊答案

元素	A	B	C	D
性質結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數等于p電子數，等于電子層數。

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