Question

【題目】可逆反應N2+3H2 2NH3 ， 在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
A.單位時間內生成n molN2的同時生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質的量濃度比值為1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.單位時間內斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮氫鍵

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．單位時間內生成n molN2的同時生成n molNH3 ， 同時消耗0.5nmolN2 ， 正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，故A錯誤； B．N2、H2、NH3的物質的量濃度比值為1：3：2，該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與反應物初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；
C．v（N2）=v（NH3）時，表示的是反應速率，但是不滿足二者的化學計量數關系且沒有明確正逆反應，不能說明達到平衡狀態，故C錯誤；
D．單位時間內斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮氫鍵，同時生成1mol氮氮鍵，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態的判斷(狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．