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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關敘述不正確的是(

A. 1 mol X最多可與3 mol H2發生加成反應

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應

C. X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應

D. 1 mol X分別與足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗NaNaOHNaHCO3的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

【答案】C

【解析】

該物質中含有羧基、酯基、醇羥基和酚羥基、苯環,具有羧酸、酯、醇和酚、苯的性質,能發生酯化反應、中和反應、水解反應、取代反應、氧化反應、加成反應,以此解答該題。

A.含有苯環,可與氫氣發生加成反應,1 mol X最多可與3 mol H2發生加成反應,選項A正確;

B.含酚-OH,則X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應,選項B正確;

C.含-OH、-COOH均可發生酯化反應,但該有機物不能發生消去反應,不符合消去反應的結構特點,選項C錯誤;

D.醇-OH、酚-OH-COOH均與Na反應,只有-COOHNaHCO3溶液反應,酚-OH-COOH-COOC-NaOH反應,且酯水解生成的苯酚結構也與NaOH反應,則1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol1 mol,選項D正確.

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示,則關于該有機物敘述中正確的個數是( )

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:室溫條件下BaC2O4CaC2O4均為沉淀,但BaC2O4的溶解度相對較大

1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_____

a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯d.滴定管

2)為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有________________________(至少兩條)。

3)加入氨水調節溶液pH=8的目的是__________________。濾渣中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是________________________________。

4)操作的步驟是:______________________、過濾。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素,最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數的關系圖,其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高,原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據圖形分析可知,K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性,前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵,類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO等有害物質。目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。

I.催化劑存在時用H2NO還原為N2

已知:

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是:______________________________。

II.用活性炭還原處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol,在2L恒容密閉器中加入足量的CNO反應,所得實驗數據如表

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質的量/mol

平衡時N2的物質的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

1)寫出該反應的平衡常數表達式________________________________________。

2)結合表中數據,判斷該反應的Q___0(“>”“<”),理由是________________________.

3)用電子式表示產物CO2的形成過程_________________________________________

4)判斷該反應達到平衡的依據是____________

a.若容器內氣體密度恒定,反應達到平衡狀態

b.若容器內各氣體濃度恒定,反應達到平衡狀態

c.若容器內壓強恒定,反應達到平衡狀態

d.正(NO逆(N2),反應達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 有機物F是有機合成工業中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)由A生成B的反應類型是:___________________;

2F的結構簡式為______________

3)寫出C與銀氨溶液共熱(即第①步)的化學方程式:_________

4)化合物D不能發生的反應有________(填序號)。

①加成反應 、谌〈磻 ③消去反應  ④氧化反應 ⑤水解反應

5B的含苯環結構的同分異構體還有________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl3溶液發生顯色反應的是________(填結構簡式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質和化合物在工農業生產中應用廣泛。白磷可通過反應 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:

1磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運動狀態的電子。C、O兩種元素非金屬性較強的是_______________

2白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時,在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Q,經過一段時間后達到平衡。

3該反應的平衡常數表達式 K=_____________;

4其他條件不變,起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達到平衡時,PCl5的轉化率____(選填增大、 減小”“不變),平衡常數 K____(選填增大減小”“不變)。

5在不同時間(t)測得反應過程中 PCl5 的部分數據如下:

ts

0

50

100

250

350

nmol

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

100s 時, PCl3的物質的量濃度是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應的速率

B.高壓比常壓更有利于轉化為

C.蒸干溶液無法得到無水

D.新制氯水長時間放置顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素Q、TUV、W、X、YZ原子序數依次增大。已知:TU、V同周期,WX、Y、Z同周期,UY同族;元素Q的某種核素沒有中子;元素T的最高正價與最低負價的代數和為0;QU形成的氣態化合物相對分子質量為17;工業上通過分離液態空氣獲得V的單質,且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障;W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應,且WX、Z原子最外層電子數之和等于W的原子序數。

(1)Z元素原子的 L層電子數為______,元素 Y的原子結構示意圖___________,T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素QV可以形成18電子化合物的其電子式為_________,元素WQ形成的化合物的類型_____________(離子化合物共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高,原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:____________。

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同步練習冊答案
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