Question

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

Answer 1

【答案】B

【解析】

第一份溶液中白色沉淀為BaSO4，質量為1.7475g，則n（BaSO4）=0.0075mol，即n(SO)=0.0075mol；另一份溶液中，通過反應式：n（Fe2＋）：n（Cr2O72-）=6：1，n（Cr2O72-）=0.0200mol/L╳0.05L=0.001mol，求得n（Fe2＋）=0.006mol，亞鐵離子即由原溶液中的鐵離子轉化得到，根據物質不顯電荷，即可求出答案。

1.7475 g白色沉淀是硫酸鋇，則n(SO)＝1.7475 g÷233 g/mol＝0.0075 mol。n(K2Cr2O7)＝0.05 L×0.02000 mol/L＝0.001 mol，根據方程式可知n(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.006 mol，根據Fe守恒，n（Fe3+）=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH－)＋n(SO)×2＝n(Fe3＋)×3，n(OH－)＝0.006 mol×3－0.0075 mol×2＝0.003 mol，得到a∶b＝0.006∶0.003＝2∶1，故答案為B。