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Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應后剩余固體為Cu，反應后的溶液中一定有（　�。�

A．Fe³⁺	B．Fe²⁺
C．Cu²⁺	D．Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

因氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，則發生Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，當銅金屬粉末有剩余，溶液中一定不存在Fe³⁺，因還原性Fe＞Cu，如Fe恰好與硝酸完全反應生成Fe²⁺，則溶液中不一定含有Cu²⁺，但一定含有Fe²⁺，
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用．
（1）某小組進行工業合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN₂和0.3molH₂．實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖所示．
實驗②從開始到達到平衡狀態的過程中，用H₂表示的平均反應速率為______．
與實驗①相比．實驗②所采用的實驗條件可能為______（填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為______（填字母）．
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH₃可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是______（填字母）
a．升高溫度b．增大壓強c．增大NH₃的濃度
（3）NCl₃遇水發生水解反應，生成NH₃的同時得到______（填化學式）．ClO₂是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若轉移1mol電子，則制取ClO₂的質量為______．
（4）25℃時，將amol?L^-1的氨水與bmol?L^-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的電離平衡常數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

設以為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．92gNO₂和N₂0₄混合氣體中含有的原子數為3N_A

B．標準狀況下，11.2LH₂O中含有的電子數為20N_A

C．0.5mol?L“的Ba（0H）₂溶液中0H一的數目為N_A

D．1molMg與足量的0₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂時，失去的電子數均為2N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硝酸性質的敘述，正確的是（　�。�

A．可用濃硝酸和鐵反應制取氫氣

B．濃硝酸是強酸，稀硝酸是弱酸

C．常溫下，銅和濃硝酸反應，與稀硝酸不反應

D．常溫下可以用，鋁槽車裝運濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硝酸反應的敘述中，錯誤的是（　�。�

A．濃HNO₃和Cu反應，有NO₂氣體放出

B．硝酸跟碳酸鈉反應，有CO₂放出

C．稀HNO₃和硫化亞鐵反應，有H₂S放出

D．硝酸加熱時有NO₂和O₂放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中：
（A）脫水性；（B）強酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H₂SO₄的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．______
（2）NaOH與H₂SO₄反應，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄這兩種鹽．______
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑，并產生大量氣體．______
（4）在稀HNO₃中放入鋁片就產生NO．______
（5）在稀H₂SO₄中放入鋁片就產生H₂．______
（6）在冷濃HNO₃中放入鋁片沒明顯現象．______
（7）濃H₂SO₄敞口久置會增重．______
（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（　�。�

A．2.4g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為____     ，該能層具有的原子軌道數為____      、電子數為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、____             等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以              相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____         個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應來制備。工業上采用Mg₂Si和NH₄C1在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為___                     。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是         。
②SiH₄的穩定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是____                              。
（6）在硅酸鹽中，SiO₄⁴^－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為               。Si與O的原子數之比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的應用正確的是（）

A．硅酸鈣可用于生產黏合劑和防火劑

B．用石英器皿盛放氫氟酸

C．SiO₂和CO₂都能溶于水且與水反應生成相應的酸

D．用NaHCO₃治療胃酸過多

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