【題目】生活中的下列措施是為了改變化學反應速率的是（ ）
A.將濕衣服放在太陽下曬干
B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔
C.鐵制欄桿噴涂油漆
D.將食鹽密封好，防止吸潮結塊
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分:
實驗名稱:鹵素單質的氧化性強弱比較
實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設計如下表:
實驗步驟 | 實驗結論 |
①新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘 |
③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 |
請回答下列問題:
(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是 、 。(填儀器名稱)
(2)步驟②中反應的化學方程式為 ,步驟③中反應的離子方程式為 。
(3)CCl4在實驗中所起的作用是 。
(4)該同學的實驗設計不足之處是 ,改進的辦法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們三者熔點高低比較正確的是( )
A.鈉鉀合金＞鈉＞鉀B.鈉＞鉀＞鈉鉀合金
C.鈉＞鈉鉀合金＞鉀D.鉀＞鈉鉀合金＞鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設雜質不參加反應)。請回答下列問題:
(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。
A.熱分解法 B.熱還原法
C.電解法 D.濕法冶金
(2)實驗開始后,B中的現象是 ,A中有關反應的化學方程式是 。
(3)C處須進行尾氣處理,其方法是 。
(4)若樣品的質量為3.6 g,通入足量的CO充分反應后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在一定條件下能發生銀鏡反應，不能發生水解反應的是( )
①甲酸甲酯�、谝宜嵋阴ァ、燮咸烟恰、芄�
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】I、Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下會分解，在酸性或弱堿性能與水反應生成Fe(OH)3和O2。生產K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（1）該反應中氧化劑是______________（寫電子式）
（2）制備K2FeO4時，將90%的Fe(NO3)3溶液緩緩滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_____________________（回答一條即可）。
（3）工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品，調節pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調節pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL。
①滴定終點的現象是__________________________________________。
②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。
II、研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③
（4）某反應的平衡常數表達式
，請寫出此反應的熱化學方程式：__。
（5）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是___________（填序號）
a.容器中的壓強不變
b.2v正（CO）= v逆（N2）
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變
d.該分應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
（6）2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0kPa，該溫度下反應的平衡常數KP=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。在該溫度下達到平衡后，再向容器中按
=1加入SO2和SO3，平衡將___________（填“向正反應方向移動”，“向逆反應方向移動”，“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．實驗室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。
（1）根據計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
II．向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。
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