【題目】下列物質中含離子鍵的是（ ）
A. H2OB. O3C. HClD. KCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ氫氧燃料電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質量減少量等于陰極的質量增加量
D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應式不變
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數之比為_____，密度之比為_____。
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則其中CO2為____ mol。
（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標準狀況下的體積為____L。
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【題目】(1)實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。
(2)標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d
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【題目】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
(1) 基態Cu2＋核外電子排布式是________。
(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：____。
(3) 不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。
(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。
(5) 液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是___________________________________________。
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14％的KNO3溶液與30.0g質量分數為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液中KNO3的質量分數為____，物質的量濃度為_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
（3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應，生成氣體在標準狀況下為_____L。
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【題目】鈦及鈦合金在航空航天領城具有重要的應用價值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用循環浸取、延長時間、熔塊粉碎外，還可以采用______________________(寫一種方法)。
(2)硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數應為___________。
鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式：______________________。
(3)查閱資料可知：TiO2+與Fe3+水解轉化為沉淀的pH接近；反應①Fe3++H2Y2===FeY－+2H+，K=1024.3)；反應②TiO2++H2Y2－=== TiO Y2－+2H+，K=1017.3。含鈦鐵溶液經EDTA(H2Y2－)處理后再調節pH，TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO (OH)2]沉淀，則TiO2+水解的離子方程式為：___________；Fe3+未轉化為沉淀的原因是______________________。
(4)若將濾液2經___________冷卻結晶、過濾一系列操作還可獲得副產品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經處理后，還可返回流程中使用的物質是______________________。
(5)利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學方程式為__________________。陽極的電極反應式為______________________。
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為_____mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143g
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)在裝置C和D中都用到玻璃棒，裝置C中玻璃棒的作用是___________，裝置D中玻璃棒的作用是___________。
(2)裝置A中的①的名稱是是___________，冷卻水的方向是___________。裝置B在分液時為是液體順利滴下，應進行的操作是______________________。
(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應選擇___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加___________，不產生白色沉淀表明Cl-已除凈；從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱是________。
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