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用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²^＋和H₂O的熱方程式為

Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)+2H₂O(l) △H=-319.68kJ.mol^-1

考查蓋斯定律的應用。根據蓋斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)+2H₂O(l)，所以該的反應熱△H=64.39kJ·mol^－¹－196.46kJ·mol^－¹÷2－285.84kJ·mol^－¹＝－319.68kJ.mol^-1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知25℃、101kpa時，CH₃OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
⑴寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：。
⑵已知有關反應的能量變化如下圖，則反應CH₄+H₂O(g)

CO+3H₂的焓變△H=_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知下列反應的反應熱：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=－870.3kJ/mol
（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      ΔH₂=－393.5kJ/mol
（3）H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)       ΔH₃=－285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱2C(s)+O₂(g)+2 H₂(g)＝CH₃COOH(l)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發生如下反應制得：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應的熱化學方程式。
（4）該反應的平衡常數K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使

增大的有         。
A．升高溫度                              B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡      （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的濃度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

則下列關系正確的是
A．c₁= c₂ B．Q₃= 2Q₂ C．2 P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1

E．2α₂=α₃
F．該反應若生成1molCH₃OH放出的熱量為（Q₁+ Q₂）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)△H= ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(1)△H=" +571.6" kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol

D．H₂(g)+

O₂(g)＝H₂O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-¹
H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　△H₂＝－Q₂ kJ·mol^-¹
有關上述反應的敘述正確的是(　　)

A．Q₁< Q₂

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

D．生成1 mol HCl氣體時放出Q₁熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25°C時，有關反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol

下列說法正確的是（）

A．

；

B．

燃燒熱的化學方程式為：

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （）

A．C₂H₄和C₂H₆

B．C₂H₂和C₃H₈

C．C₂H₆和C₃H₈

D．C₂H₆和CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　 C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃　
NaOH(aq)＋HNO₃(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．②④

C．③④

D．①②③

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