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下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　 C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃　
NaOH(aq)＋HNO₃(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．②④

C．③④

D．①②③

碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以①中ΔH前者小于后者；②中都是中和熱，△H相等；消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，同樣放熱越多，△H越小，所以③中ΔH前者大于后者；④中前者是吸熱反應，后者是放熱反應，ΔH前者大于后者，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²^＋和H₂O的熱方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁= －870 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g) △H₂= －393.5kJ·mol^-1
(3) H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(l) △H₃= －285 kJ·mol^-1
則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l) 的反應熱△H為（）

A．—243.5 kJ·mol^-1

B．—487 kJ·mol^-1

C．—1113.5 kJ·mol^-1

D．—2227 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)

H="-24.8" kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

H="-47.2" kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO₂(g)

H="+640.5" kJ·mol^-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO₂氣體時的反應熱為（）

A．-218 kJ·mol^-1

B．-109kJ·mol^-1

C．+218 kJ·mol^-1

D．+109 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數據判斷 ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉化率為
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。