Question

【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結構與CO2相似。回答下列問題：

（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。

（2）羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。

（3）解釋穩定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密閉容器中，發生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

（4）已知逆反應速率隨時間變化如圖所示，則t0時改變的條件可能是_____________或________________。

（5）該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___（填“放”或“吸”）熱反應，平衡常數K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________

Answer 1

【答案】 1s22s22p2 5 極性 C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩定性CO2大于CS2 加入催化劑 縮小容器體積（增大壓強） 放 減小 向左移動，因為SO2與H2S反應，使c(H2S)降低，所以向左移動。

【解析】（1）碳原子核電荷數為6，核外電子排布式為1s22s22p2，C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；核外電子排布為：1s22s22p63 s23p4，硫原子原子其核外有5種不同能量的電子；正確答案：1s22s22p2 ； 5。

（2）羰基硫分子結構與類似，為直線型結構，結構式為:,則COS 的電子式為；因O、S得電子的能力不同，它為含C、O之間與C、S之間的極性鍵的極性分子，正確答案：極性； 。

（3）原子半徑：S>C>O，所以C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩定性CO2大于CS2 ；正確答案：C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩定性CO2大于CS2。

II.（4）t0時，逆反應速率突然增大，且不變，說明平衡不動，由于該反應為反應前后體積不變的可逆反應，所以可以縮小容器體積，由于催化劑對平衡移動無影響，但是可以加快反應速率，因此也可以加入催化劑；正確答案：加入催化劑； 縮小容器體積（增大壓強）。

（5）根據CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 反應，該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，反應向左進行，該反應為放熱反應，平衡常數K將減小；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，因為SO2與H2S反應，使c(H2S)降低，所以向左移動；正確答案：放 ；減小；向左移動，因為SO2與H2S反應，使c(H2S)降低，所以向左移動。