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【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，則兩種氣體的物質的量之和為__________ mol，其中CO2為__________mol，CO占總體積的__________，混合氣體的摩爾質量為__________。

【答案】1.75 0.75 57.1% 34.9 g·mol－1

【解析】

任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 L·mol－1，題中兩氣體的物質的量之和為＝1.75 mol，設混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol，則有x＋y＝1.75，28x＋44y＝61，解得x＝1，y＝0.75，CO的體積分數即為物質的量分數，即×100%≈57.1%，M(混)＝＝≈34.9 g·mol－1。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①蔗糖、②淀粉、③纖維素、④蛋白質在稀硫酸作用下分別進行水解，最終水解產物只有1種的是（）

A.①②B.僅③C.④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：

①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產生沉淀，將濁液分為2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關系如圖。

③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。

下列說法不正確的是

A. Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

B. ②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

C. H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程

D. ③中獲得的圖象與②相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）:

化學鍵	N≡O (NO)	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能/(kJ/mol)	630	243	a	607

則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH= _______________kJ/mol。

（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：

序號	c(ClNO)/(mol/L)	v/(x10-8mol·L-1·S-1)
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

n=________________；k=__________________________。

（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：

①在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為______________。

②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數）。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。